As partículas responsáveis pela produção de luz colorida em produtos químicos são elétrons .

Aqui está como funciona:

* elétrons excitados: Quando a energia é adicionada a um átomo, por exemplo, por calor ou eletricidade, os elétrons dentro do átomo saltam para níveis mais altos de energia. Estes são chamados *elétrons excitados *.
* retornando ao estado fundamental: Os elétrons excitados são instáveis e rapidamente caem no seu nível original de energia.
* liberação de energia: Quando um elétron cai de volta, libera a energia que ganhou como luz. A cor da luz depende da quantidade específica de energia liberada.
* cores diferentes, energias diferentes: Elementos e compostos diferentes têm diferentes arranjos de nível de energia. Isso significa que a quantidade de energia liberada quando os elétrons caem de volta varia, resultando em diferentes cores de luz.

Exemplos:

* fogos de artifício: Os fogos de artifício contêm sais de metal, como estrôncio (vermelho), cobre (azul) e bário (verde). Quando aquecidos, os átomos de metal ficam excitados e, à medida que seus elétrons retornam ao estado fundamental, eles emitem luz da cor característica.
* Luzes de neon : O gás neon emite a luz vermelha quando a eletricidade é passada por ele. Isso ocorre porque os elétrons excitados nos átomos de neon liberam a luz vermelha quando caem de volta ao seu estado fundamental.
* Luzes fluorescentes : As lâmpadas fluorescentes contêm vapor de mercúrio. Quando a eletricidade é passada pelo vapor, os átomos de mercúrio ficam excitados. Eles liberam a luz ultravioleta (UV), que atinge um revestimento no interior da lâmpada, fazendo com que ela emite luz visível.

Em resumo, os elétrons são os principais players da produção de luz colorida. Suas transições entre os níveis de energia determinam a cor da luz emitida.