Isso é um pouco de simplificação. Enquanto as ligações de hidrogênio são mais fracas do que ligações covalentes ou iônicas, elas não são necessariamente fracas em um sentido absoluto. Aqui está o porquê:

* mais forte que as forças de van der Waals: As ligações de hidrogênio são muito mais fortes do que outras forças intermoleculares, como as forças de van der Waals. Essa força é o que permite que a água seja líquida à temperatura ambiente e para o DNA formar sua estrutura dupla helix.
* crucial para sistemas biológicos: A ligação de hidrogênio desempenha um papel crítico em muitos processos biológicos. Ele mantém os fios de DNA unidos, estabiliza estruturas de proteínas e permite que a água dissolva muitas moléculas.

Portanto, enquanto as ligações de hidrogênio são mais fracas que as ligações que mantêm átomos unidos dentro de uma molécula, elas ainda são forças significativas que influenciam as propriedades de muitas substâncias, particularmente as biológicas.