O arranjo geral de elétrons propício à inatividade química é uma concha externa completa de elétrons .

Aqui está o porquê:

* Os átomos se esforçam para a estabilidade: Os átomos são mais estáveis quando sua concha de elétron mais externa (casca de valência) está cheia. Isso ocorre porque um shell de valência total indica que todos os orbitais de ligação disponíveis são preenchidos, tornando o átomo menos provável de ganhar, perder ou compartilhar elétrons.
* Gases inertes: Os elementos do grupo 18 da tabela periódica (gases nobres) têm conchas de valência total. Eles são extremamente não reativos e raramente formam ligações químicas. Exemplos incluem helium (He), neon (NE), argônio (AR), etc.
* regra de octeto: Muitos átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para obter uma configuração estável com oito elétrons na concha mais externa. Isso é conhecido como regra de octeto.

Exceções:

* hidrogênio e hélio: O hidrogênio precisa apenas de dois elétrons para preencher sua concha de valência, enquanto o hélio já possui dois elétrons. É por isso que ambos são muito estáveis e não reativos.
* elementos mais pesados: Alguns elementos mais pesados têm configurações de elétrons mais complicadas e podem exibir algum grau de reatividade, mesmo com uma concha externa completa.

em resumo: Uma concha de valência completa, especialmente com oito elétrons, fornece estabilidade significativa e torna um elemento menos provável de participar de reações químicas. É por isso que os gases nobres não são tão reativos.