Veja como determinar os elétrons de valência usando um diagrama orbital:

1. Entenda o básico:

* elétrons de valência: Estes são os elétrons no nível mais externo de energia de um átomo. Eles são os envolvidos na ligação química.
* Diagrama orbital : Uma representação visual de como os elétrons são distribuídos nos diferentes níveis de energia e níveis de subsídios de um átomo. Cada caixa representa um orbital atômico e as setas dentro das caixas representam elétrons.

2. Siga estas etapas:

1. Escreva a configuração de elétrons: Comece escrevendo a configuração de elétrons do elemento. Por exemplo, a configuração de elétrons do carbono é 1S² 2S² 2P².
2. Desenhe os orbitais: Desenhe os orbitais para o maior nível de energia. No exemplo de carbono, este é o segundo nível de energia. Desenhe uma caixa para cada orbital:
* Para o nível S, desenhe uma caixa (1 orbital).
* Para o nível p, desenhe três caixas (3 orbitais).
3. Preencha os orbitais: Encha os orbitais com elétrons de acordo com a regra de Hund e o princípio de exclusão de Pauli:
* Regra de Hund: Coloque um elétron em cada orbital dentro de um sub -nível antes de combinar elétrons no mesmo orbital.
* Princípio de exclusão de Pauli: Cada orbital pode conter no máximo dois elétrons, e esses elétrons devem ter rotações opostas (representadas por setas apontando para cima e para baixo).
4. Identifique os elétrons de valência: Os elétrons no nível mais alto de energia são os elétrons de valência. No exemplo de carbono, os 2s² 2p² representam os elétrons de valência (um total de 4).

Exemplo:oxigênio

1. Configuração de elétrons: 1S² 2S² 2P⁴
2. Diagrama orbital :
* 2s:↑ ↓
* 2p:↑ ↓ ↑ ↑
3. elétrons de valência: O oxigênio possui 6 elétrons de valência (2 no orbital 2S e 4 nos orbitais 2P).

Nota importante: Os metais de transição podem ter diferentes contagens de elétrons de valência devido ao envolvimento de orbitais d. Seus diagramas orbitais podem se tornar mais complexos.