O experimento que convenceu Ernest Rutherford de que o átomo tem um pequeno núcleo carregado positivamente foi o experimento Gold Foil , também conhecido como o experimento de espalhamento Rutherford .

Aqui está um colapso do experimento e seu significado:

O experimento:

1. Configuração: Rutherford e sua equipe bombardearam uma fina folha de folha de ouro com partículas alfa (partículas carregadas positivamente emitidas por substâncias radioativas).
2. Expectativa: Com base no "modelo de pudim de ameixa" predominante do átomo, que sugeriu uma distribuição uniforme de cargas positivas e negativas, eles esperavam que as partículas alfa passassem diretamente através da folha com desvio mínimo.
3. Observações: Para sua surpresa, a maioria das partículas alfa passou direto, mas uma pequena fração foi desviada em grandes ângulos, e alguns até recuaram diretamente em direção à fonte.

A interpretação:

Rutherford interpretou esses resultados inesperados da seguinte forma:

* um centro denso e positivamente carregado: As grandes deflexões e a dispersão para trás só poderiam ser explicadas se uma carga positiva muito concentrada estivesse presente dentro do átomo. Essa acusação, ele argumentou, deve residir em um pequeno e denso núcleo, que ele chamou de "núcleo".
* Espaço vazio: O fato de a maioria das partículas alfa passadas diretamente indicou que o átomo é quase um espaço vazio.

O significado:

O experimento de folha de ouro derrubou completamente o modelo predominante do átomo. O modelo de Rutherford, que propôs um pequeno núcleo carregado positivamente cercado por elétrons carregados negativamente, tornou -se a base da teoria atômica moderna.

Esse experimento foi uma descoberta histórica, levando a uma compreensão mais profunda da estrutura do átomo e abrindo caminho para mais pesquisas em física nuclear.