A parte chave da teoria da ligação metálica que explica por que os metais conduzem eletricidade é o modelo de elétrons delocalizado . Aqui está o porquê:

* elétrons delocalizados: Na ligação metálica, os elétrons de valência não estão fortemente ligados a átomos individuais. Em vez disso, eles formam um "mar" de elétrons delocalizados que podem se mover livremente por toda a rede de metal.
* Condutividade elétrica: Quando um potencial elétrico é aplicado em um metal, esses elétrons livres são facilmente acelerados pelo campo elétrico. Esse movimento de elétrons constitui uma corrente elétrica, tornando os metais excelentes condutores de eletricidade.

em contraste com outros tipos de ligação:

* Ligação iônica : Os elétrons são bem mantidos por íons, dificultando a movimentação e a condução da eletricidade.
* ligação covalente: Os elétrons são compartilhados entre átomos específicos e não são livres para se mover facilmente.

Em suma, o modelo de elétrons delocalizado explica a alta condutividade elétrica dos metais porque fornece um mecanismo para os portadores de carga (elétrons) se moverem livremente através do material.