Você está absolutamente certo! Você pode usar destilação Para separar duas substâncias com diferentes pontos de ebulição, mesmo que tenham densidades semelhantes e do mesmo tamanho. Aqui está como funciona:

O processo de destilação:

1. aquecimento: A mistura de substâncias é aquecida.
2. vaporização: A substância com o ponto de ebulição inferior vaporizará (se transformará em um gás) primeiro.
3. condensação: O vapor é então resfriado, fazendo com que ele se condense de volta em um líquido.
4. Coleção: O líquido condensado (a substância com o ponto de ebulição inferior) é coletada separadamente.
5. Repita: Esse processo pode ser repetido para separar ainda mais as substâncias, especialmente se seus pontos de ebulição estiverem próximos.

Por que isso funciona:

* ponto de ebulição: Cada substância tem uma temperatura específica na qual muda de um líquido para um gás. A substância com o ponto de ebulição inferior evaporará primeiro.
* Pressão de vapor: A pressão de vapor de uma substância é a pressão que seu vapor exerce quando em equilíbrio com sua fase líquida. A substância com o ponto de ebulição inferior tem uma pressão de vapor mais alta a uma determinada temperatura, facilitando a evaporação.

Exemplo:

Pense em separar a água (ponto de ebulição 100 ° C) e etanol (ponto de ebulição 78 ° C). Você pode aquecer a mistura até que o etanol vaporize, deixando a água para trás. O vapor de etanol pode então ser coletado resfriando -o.

Pontos de chave:

* densidades semelhantes: A diferença nas densidades não desempenha um papel importante na destilação.
* O mesmo tamanho: O tamanho das moléculas não importa tanto quanto seus pontos de ebulição.
* Destilação fracionária: Para substâncias com pontos de ebulição muito próximos, é usado um método mais complexo chamado destilação fracionada. Este método envolve o uso de uma coluna com muitas superfícies para oferecer mais oportunidades de vaporização e condensação.

Deixe -me saber se você gostaria de explorar algum desses conceitos com mais detalhes!