Os átomos compartilham ou transferem elétrons para obter uma configuração estável de elétrons, que é o estado mais energeticamente favorável. Aqui está um colapso:
Por que a estabilidade é importante: *
Configuração de elétrons: Os átomos são mais estáveis quando têm uma concha externa completa de elétrons. Esse arranjo fornece as forças atraentes mais fortes possíveis entre o núcleo carregado positivamente e os elétrons carregados negativamente.
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regra de octeto: Para a maioria dos átomos, essa concha externa completa significa ter oito elétrons (a regra do octeto). Existem exceções, particularmente para elementos nas primeiras e segunda fileiras da tabela periódica (como hidrogênio e hélio).
Como os átomos alcançam a estabilidade: * Ligação iônica
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Transferência de elétrons: Um ou mais elétrons são transferidos de um átomo para outro.
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Formação de íons: O átomo que perde elétrons se torna um íon carregado positivamente (cátion), e o átomo que ganha elétrons se torna um íon carregado negativamente (ânion).
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Atração eletrostática: As cargas opostas dos íons se atraem, formando um vínculo iônico.
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Exemplo: O sódio (Na) perde um elétron para formar Na+, enquanto o cloro (Cl) ganha um elétron para formar Cl-. Esses íons se atraem para formar cloreto de sódio (NaCl) ou sal de mesa.
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ligação covalente: *
compartilhamento de elétrons: Dois ou mais átomos compartilham elétrons para obter uma concha externa completa.
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ligações covalentes: Esses elétrons compartilhados são atraídos pelos núcleos de ambos os átomos, criando uma ligação covalente.
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Tipos de ligações covalentes: *
ligações covalentes não polares: Os elétrons são compartilhados igualmente entre átomos.
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ligações covalentes polares: Os elétrons são compartilhados de maneira desigual entre os átomos, criando uma carga positiva parcial em um átomo e uma carga negativa parcial no outro.
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Exemplo: Dois átomos de hidrogênio (H) compartilham seus elétrons para formar uma ligação covalente não polar em uma molécula de hidrogênio (H₂).
em resumo: Os átomos se esforçam para a estabilidade, alcançando uma concha externa completa de elétrons. Isso pode ser realizado através da transferência de elétrons (ligação iônica) ou do compartilhamento de elétrons (ligação covalente). Esses títulos são fundamentais para a formação de todas as moléculas e compostos, moldando as propriedades físicas e químicas da matéria.
