Os não metais tornam -se estáveis ​​ganhando elétrons para obter uma concha externa completa de elétrons. Aqui está um colapso:

* regra de octeto: Os não metais, como a maioria dos elementos, se esforçam para ter uma concha externa completa de oito elétrons (exceto o hidrogênio e o hélio, que precisam apenas de dois). Esse arranjo é considerado estável e energeticamente favorável.
* Eletronegatividade: Os não -metais têm alta eletronegatividade, o que significa que eles têm uma forte atração para elétrons.
* Ligação iônica : Quando um não -metal encontra um metal, ele pode roubar elétrons do metal. Isso cria íons carregados negativamente (ânions) dos íons não -metal e positivamente carregados (cátions) do metal. Esses íons carregados opostos se atraem e formam uma ligação iônica, como no caso de cloreto de sódio (NaCl).
* ligação covalente: Quando dois não -metais se reúnem, eles compartilham elétrons para obter uma concha externa completa. Esse compartilhamento de elétrons forma uma ligação covalente, como no caso de água (h₂o).

Exemplos:

* oxigênio (O): O oxigênio possui seis elétrons em sua concha externa. Ele precisa ganhar mais dois elétrons para alcançar um octeto. Pode fazer isso formando ligações covalentes com dois átomos de hidrogênio, resultando em água (H₂O).
* cloro (Cl): O cloro possui sete elétrons em sua concha externa. Ele precisa ganhar um elétron para obter um octeto. Pode fazer isso formando uma ligação iônica com sódio (NA), resultando em cloreto de sódio (NaCl).

em resumo: Os não -metais alcançam a estabilidade, ganhando elétrons através de ligação iônica ou covalente, permitindo que eles completem sua concha de elétrons externos e obtenha um estado de energia mais estável e mais baixo.