A força atraente entre dois corpos de diferentes substâncias é chamada forças intermoleculares . Essas forças surgem das interações entre os elétrons e os núcleos dos átomos ou moléculas nas diferentes substâncias.

Aqui está um colapso dos tipos de forças intermoleculares:

* forças de van der Waals: São forças fracas e de curto alcance que surgem de flutuações temporárias na distribuição de elétrons em torno de moléculas. Eles são divididos em:
* Forças de dispersão de Londres: Presentes em todas as moléculas, mas mais fortes em moléculas maiores.
* forças dipolares: Ocorrem entre moléculas polares com dipolos permanentes.
* ligação de hidrogênio: Um tipo especial de interação dipolo-dipolo, onde um átomo de hidrogênio é ligado a um átomo altamente eletronegativo (como oxigênio, nitrogênio ou fluorina).

* forças iônicas : Estes ocorrem entre íons com carga oposta, que podem estar presentes em diferentes substâncias ou dentro da mesma substância. Eles são muito mais fortes que as forças de van der Waals.

A força dessas forças intermoleculares depende de vários fatores, incluindo:

* Tipo de força: A ligação de hidrogênio é a mais forte, seguida pelas forças dipolares e depois forças de dispersão de Londres.
* polaridade das moléculas: Moléculas polares exibem forças intermoleculares mais fortes.
* tamanho e forma das moléculas: Moléculas maiores e mais complexas têm maior área de superfície e, portanto, forças de dispersão de Londres mais fortes.

em resumo:

A força atraente entre dois corpos de diferentes substâncias se deve a forças intermoleculares, que são influenciadas principalmente pelo tipo de força, polaridade das moléculas e tamanho e forma das moléculas.