A cor da luz emitida por um átomo está mais intimamente relacionada à a diferença de energia entre os níveis de energia eletrônica . Aqui está o porquê:

* Níveis de energia eletrônica: Os elétrons em um átomo existem em níveis de energia específicos. Esses níveis são quantizados, o que significa que eles só podem conter quantidades específicas e discretas de energia.
* Excitação: Quando um átomo absorve energia (de calor, luz ou outras fontes), um elétron pode saltar para um nível de energia mais alto. Isso é chamado de excitação.
* De-excitação: O elétron excitado é instável e deseja retornar ao seu estado fundamental (nível de energia mais baixo). Para fazer isso, libera o excesso de energia como fóton de luz.
* Energia e cor de fótons: A diferença de energia entre o estado excitado e o estado fundamental determina a energia do fóton emitido. Como a energia de um fóton está diretamente relacionada à sua cor (maior energia =comprimento de onda mais curto =cor mais azul), a diferença de energia entre os níveis de elétrons determina a cor da luz emitida.

em resumo: Os níveis de energia específicos dentro de um átomo ditam as diferenças de energia que os elétrons podem sofrer, e essas diferenças de energia determinam a cor da luz emitida quando um elétron excitado retorna ao seu estado fundamental.