Não, nem todos os gases se expandem igualmente quando aquecidos. Embora a maioria dos gases mostre comportamento de expansão semelhante, existem alguns fatores -chave que influenciam o quanto um gás se expande quando aquecido:

1. Lei ideal de gás:
A lei ideal de gás (PV =NRT) afirma que o volume de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura (em Kelvin), assumindo pressão constante e quantidade de gás. Isso significa, idealmente, a mudança de volume devido ao aquecimento deve ser a mesma para todos os gases.

2. Comportamento real do gás:
Na realidade, os gases se desviam do comportamento ideal, especialmente em altas pressões e baixas temperaturas. Isso é porque:
* Forças intermoleculares: Moléculas reais de gás se atraem, o que pode reduzir a expansão em comparação com o comportamento ideal.
* Tamanho molecular: As moléculas de gás reais têm tamanho finito, o que pode afetar sua capacidade de se mover livremente e expandir.

3. Capacidade de calor específica:
Diferentes gases têm diferentes capacidades de calor específicas, o que significa que exigem quantidades diferentes de calor para aumentar sua temperatura em uma certa quantidade. Isso pode afetar a quantidade de expansão, porque mais entrada de calor leva a um aumento de temperatura maior e, portanto, maior expansão.

4. Peso molecular:
Gases mais leves (por exemplo, hidrogênio, hélio) tendem a expandir mais do que gases mais pesados ​​(por exemplo, dióxido de carbono, oxigênio) no mesmo aumento de temperatura, devido à sua maior energia cinética na mesma temperatura.

Conclusão:
Embora a lei ideal de gás sugira expansão igual para todos os gases, na realidade, fatores como forças intermoleculares, tamanho molecular, capacidade de calor específica e peso molecular podem levar a diferenças no comportamento de expansão para diferentes gases.

Portanto, nem todos os gases se expandem igualmente quando aquecidos.