Os compostos nem sempre são bons isoladores. De fato, alguns compostos são excelentes condutores, enquanto outros são excelentes isoladores. Tudo depende do composto específico e de suas propriedades.
Aqui está um colapso:
Por que alguns compostos são bons isoladores: *
vínculos covalentes fortes: Compostos com fortes ligações covalentes, como diamante ou muitos polímeros, têm elétrons fortemente ligados aos átomos. Esses elétrons não são livres para se mover, impedindo o fluxo de eletricidade.
*
Gap grande de banda: A energia necessária para mover um elétron da banda de valência para a banda de condução (onde pode conduzir eletricidade) é alta em muitos compostos. Essa "lacuna na banda" dificulta a obtenção de energia de elétrons para se tornar livre e conduzir.
*
Falta de transportadoras de cobrança livre: Muitos compostos não possuem elétrons ou íons livres que podem se mover facilmente e transportar corrente elétrica.
Por que alguns compostos são bons condutores: *
compostos iônicos: Os compostos com ligações iônicas carregam íons que podem se mover livremente quando dissolvidos em água ou derretidos. Esse movimento permite o fluxo de eletricidade.
*
compostos metálicos: Os metais têm um "mar de elétrons", onde os elétrons estão vagamente ligados e podem se mover livremente, tornando -os excelentes condutores.
Exemplos: *
Bons isoladores: Diamante, borracha, vidro, plástico
*
Bons condutores: Sal (nacl), cobre, ouro
Em conclusão, a condutividade elétrica de um composto é determinada por sua estrutura química, tipo de ligação e presença de portadores de carga livre. É importante observar que
Alguns compostos podem atuar como semicondutores , o que significa que eles podem realizar eletricidade sob certas condições, mas não em outras. Isso se deve a fatores como temperatura, dopagem e impurezas.
