Você está certo em estar curioso! Parece contra -intuitivo, mas o gelo a 273 K (0 ° C) é de fato mais eficaz no resfriamento da água na mesma temperatura que a própria água. Aqui está o porquê:

A chave é a mudança de fase:

* calor latente de fusão do gelo: Quando o gelo derrete, absorve uma quantidade significativa de energia térmica, chamada calor latente de fusão. Essa energia vem da água circundante, fazendo com que esfrie.
* Capacidade de calor específica da água: A água tem uma capacidade de calor específica relativamente alta, o que significa que é necessária muita energia para aumentar sua temperatura. No entanto, isso também significa que é preciso muita energia para diminuir sua temperatura.

como funciona:

1. gelo e água a 273 K: Ambos estão na mesma temperatura, mas o gelo tem o potencial de absorver o calor à medida que derrete.
2. Transferência de calor: Quando a mistura de gelo e água, o calor flui da água mais quente para o gelo mais frio.
3. ICE DELORTE: O gelo absorve o calor, fazendo com que derreta. Esse processo exige mais energia do que simplesmente diminuir a temperatura da água.
4. Efeito de resfriamento: O calor absorvido pelo gelo derretido vem da água circundante, fazendo com que a água esfrie mais do que se apenas a água estivesse presente.

em termos mais simples: O gelo a 273 K é como uma pequena "esponja de calor". Ele absorve o calor da água à medida que derrete, que efetivamente remove o calor da água e a esfria.

Nota importante: Se a água estiver a uma temperatura abaixo de 273 K (0 ° C), o gelo não derreteria e não haveria um efeito de resfriamento devido à mudança de fase.