Aqui estão duas regras fundamentais que se aplicam aos elétrons:

1. Princípio de exclusão de Pauli: Este princípio afirma que dois elétrons em um átomo podem ter o mesmo conjunto de quatro números quânticos. Esses números quânticos descrevem o nível de energia de um elétron, a forma orbital, a orientação orbital e a rotação. Isso significa que cada elétron em um átomo deve ter uma combinação única dessas propriedades. Esse princípio é crucial para entender a estrutura eletrônica dos átomos e como eles formam ligações químicas.

2. Regra de hund: Esta regra afirma que, ao preencher orbitais de igual energia (orbitais degenerados), os elétrons ocuparão individualmente cada orbital antes de dobrar em qualquer orbital. Além disso, os elétrons em orbitais individualmente ocupados terão o mesmo giro. Isso significa que os elétrons preferem se espalhar o máximo possível e ter giros paralelos dentro de uma subshell. Esta regra ajuda a explicar a estabilidade de certas configurações de elétrons.

Essas regras são fundamentais para entender o comportamento dos elétrons em átomos e moléculas.