A temperatura de uma substância permanece constante durante uma mudança de fase.

Aqui está o porquê:

* A energia é usada para quebrar ou formar ligações: Durante uma mudança de fase (como fusão de gelo ou água fervente), a energia adicionada ou removida não está aumentando a energia cinética das moléculas (o que resultaria em um aumento de temperatura). Em vez disso, está sendo usado para quebrar ou formar os títulos entre as moléculas, alterando o estado da matéria.
* calor latente: A energia absorvida ou liberada durante uma mudança de fase é chamada de calor latente. Essa energia está "oculta" porque não resulta em uma mudança de temperatura, mas uma mudança no estado da substância.

Exemplo:

Quando você aquece o gelo, a temperatura aumenta até atingir 0 ° C (32 ° F). Neste ponto, o gelo começa a derreter. Mesmo que você continue a adicionar calor, a temperatura permanece a 0 ° C até que todo o gelo derreteu. A energia está sendo usada para quebrar as ligações entre as moléculas de água no gelo, transformando -as em água líquida.