Muitas moléculas absorvem comprimentos de onda específicos da luz, e essa é a base para muitos fenômenos importantes em química, biologia e física. Aqui estão alguns exemplos importantes:

1. Pigmentos:

* clorofila: O pigmento verde em plantas que absorve a luz vermelha e azul, usando a energia para impulsionar a fotossíntese.
* carotenóides: Encontrados em plantas e animais, esses pigmentos absorvem luz azul e verde, dando às frutas e vegetais suas cores laranja, amarela e vermelha.
* hemoglobina: O pigmento vermelho no sangue que absorve oxigênio e o transporta por todo o corpo.
* melanina: O pigmento responsável pela pele, cabelo e cor dos olhos, absorvendo a radiação UV e protegendo -nos de seus efeitos nocivos.

2. Outras moléculas orgânicas:

* DNA e RNA: Esses ácidos nucleicos absorvem fortemente na faixa ultravioleta (UV), tornando a espectroscopia UV uma ferramenta poderosa para estudá -los.
* proteínas : A estrutura e a composição das proteínas influenciam sua absorção de luz. Por exemplo, os aminoácidos aromáticos triptofano, tirosina e fenilalanina têm absorção característica de UV.
* corantes orgânicos: Essas moléculas são projetadas para absorver comprimentos de onda específicos, dando -lhes cores vibrantes e tornando -as úteis em tecidos, corantes alimentares e outras aplicações.

3. Compostos inorgânicos:

* íons metais de transição: Muitos íons metálicos, especialmente os da série de metais de transição, absorvem comprimentos de onda específicos da luz visível devido a transições D-orbital. É por isso que as soluções de íons metálicas de transição são frequentemente coloridas.
* semicondutores: Materiais como silício e germânio absorvem comprimentos de onda específicos da luz, levando ao seu uso em células solares e outros dispositivos optoeletrônicos.

4. Espectroscopia:

* espectroscopia UV-vis: Usado para identificar e quantificar moléculas com base em seus padrões únicos de absorção nas regiões ultravioleta e visível do espectro eletromagnético.
* Espectroscopia infravermelha (IR): Usado para identificar e analisar grupos funcionais (como ligações C-H, C =O e O-H) em moléculas com base na absorção da radiação infravermelha.

Considerações importantes:

* A Lei de Lambert de Beer: Esta lei descreve a relação entre a absorvância de uma solução e a concentração das espécies absorventes.
* cromóforos: Essas são partes específicas de uma molécula responsável por absorver a luz.
* Auxocromes: São grupos que podem modificar o espectro de absorção de um cromóforo alterando sua distribuição de elétrons.

Se você tiver uma molécula específica em mente, ficaria feliz em ajudá -lo a entender suas propriedades de absorção de luz com mais detalhes.