Os elétrons envolvidos na ligação são os elétrons de valência .

Aqui está um colapso:

* elétrons de valência: Estes são os elétrons no nível mais externo de energia de um átomo. Eles têm mais probabilidade de interagir com outros átomos.
* Bonding: Quando os átomos se ligam, eles compartilham ou transferem seus elétrons de valência para obter uma configuração estável, normalmente parecida com o arranjo de elétrons de um gás nobre.

Existem dois tipos principais de ligação:

* Ligação iônica : Ocorre quando um átomo transfere completamente um ou mais elétrons de valência para outro átomo. Isso cria íons, que são átomos carregados, e as cargas opostas resultantes se atraem, formando um vínculo.
* ligação covalente: Ocorre quando dois ou mais átomos compartilham seus elétrons de valência. Esse compartilhamento cria uma estrutura estável, onde ambos os átomos têm uma concha externa preenchida.

Exemplo:

* Na formação de água (H₂o), o átomo de oxigênio possui seis elétrons de valência e precisa de mais dois para obter uma configuração estável de octeto. Cada átomo de hidrogênio possui um elétron de valência. A oxigênio compartilha seus elétrons de valência com os dois átomos de hidrogênio, formando duas ligações covalentes.

Em suma, os elétrons de valência, aqueles no nível mais externo da energia, são os principais players da ligação química.