Veja como os elétrons fluem na proteção catódica, explicados simplesmente:

O objetivo: A proteção catódica visa impedir a corrosão de um metal (como aço), tornando -o o cátodo (carregado negativamente) em uma célula eletroquímica.

O processo:

1. ânodo de sacrifício: Um metal mais reativo que o metal que está sendo protegido (como zinco ou magnésio) é conectado à estrutura. Este metal atua como o ânodo .
2. fluxo de elétrons: O ânodo desiste prontamente elétrons (é "sacrificado") ao eletrólito (água ou solo) porque é mais reativo. Esses elétrons então fluem através do eletrólito para o metal protegido (o cátodo ).
3. Proteção catódica: Ao ganhar esses elétrons, o metal protegido se torna negativamente, inibindo a corrosão. Isso ocorre porque a corrosão acontece quando o metal perde elétrons, formando íons metálicos que reagem com oxigênio. O sistema de proteção catódica essencialmente "força o metal a ser o cátodo, impedindo esse processo.

Analogia simplificada: Pense nisso como um jogo de cabo de guerra. O ânodo é um "jogador" forte e disposto que deixa facilmente a corda (elétrons), enquanto o metal protegido é o jogador mais fraco que reluta em deixar ir. Ao dar ao jogador mais fraco a corda, o jogador forte impede que o jogador mais fraco seja afastado.

em resumo:

* Fluxo de elétrons do ânodo de sacrifício ao metal protegido através do eletrólito.
* Esse fluxo faz com que o metal protegido carregado , prevenção de corrosão.

Nota importante: A eficácia da proteção catódica depende de vários fatores, incluindo o tipo de metal protegido, o ambiente (solo, água etc.) e o design do sistema.