Metais doar elétrons. Quando eles fazem isso, eles se tornam íons carregados positivamente (cátions).

Aqui está o porquê:

* ligação metálica: Os metais são mantidos juntos por um "mar" de elétrons delocalizados. Esses elétrons não estão fortemente ligados a nenhum átomo específico e podem se mover livremente por todo o metal.
* Eletropositividade: Os metais tendem a perder elétrons devido à sua eletronegatividade relativamente baixa. Isso significa que eles têm maior probabilidade de doar elétrons do que obtê -los.
* Formação de cátions: Quando um átomo de metal perde um ou mais elétrons, torna -se um íon carregado positivamente (cátion). Isso ocorre porque agora possui mais prótons (carga positiva) do que elétrons (carga negativa).

Exemplo:

O sódio (Na) é um metal. Possui um elétron de valência (elétron em sua concha mais externa). Quando o sódio reage, perde esse elétron para formar um íon de sódio (Na +), que tem uma carga de +1.

Ponto de chave: Os metais doam elétrons para formar íons positivos, o que é uma característica fundamental de seu comportamento químico.