Você está muito perto! Aqui está a explicação completa:

As moléculas de todos os gases ideais têm as mesmas energias cinéticas médias na mesma temperatura *.

Aqui está o porquê:

* energia e temperatura cinética: A energia cinética média das moléculas de gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta (medida em Kelvin). Quanto maior a temperatura, mais rápida as moléculas se movem e maior sua energia cinética média.

* Lei de gás ideal: A lei ideal de gás descreve o comportamento dos gases ideais e relaciona pressão, volume, temperatura e o número de moles de gás. Uma de suas principais implicações é que, a uma determinada temperatura, a energia cinética média das moléculas de gás é a mesma, independentemente do tipo de gás.

Pontos de chave:

* gás ideal: Um gás ideal é um construto teórico que assume que não há forças intermoleculares e que o volume das moléculas de gás é insignificante em comparação com o volume do contêiner. Os gases reais se desviam do comportamento ideal, especialmente em altas pressões e baixas temperaturas.

* Energia cinética média: A energia cinética média refere -se à média das energias cinéticas de todas as moléculas de gás na amostra. Nem todas as moléculas terão a mesma energia cinética em um determinado instante, mas a média será a mesma para todos os gases ideais na mesma temperatura.

Deixe -me saber se você tiver outras perguntas!