Você está perguntando sobre a configuração eletrônica da molécula
CCL
4 (tetracloreto de carbono), nem um único átomo. Veja como abordá -lo:
1. Concentre -se no vínculo: * CCL
4 é uma molécula covalente. O átomo de carbono forma quatro ligações únicas com quatro átomos de cloro.
* Para determinar a configuração de elétrons, precisamos considerar o compartilhamento de elétrons nessas ligações.
2. Estrutura de Lewis:
* carbono (c): Tem 4 elétrons de valência (2s
2
2p
2
). Ele precisa compartilhar 4 elétrons para concluir seu octeto.
* cloro (Cl): Tem 7 elétrons de valência (3s
2
3p
5
). Cada cloro precisa compartilhar 1 elétron para concluir seu octeto.
A estrutura de Lewis para CCL 4 mostra carbono no centro com quatro átomos de cloro ao seu redor, cada um conectado por uma única ligação.
3. Configuração simplificada de elétrons:
* Como estamos lidando com uma molécula, podemos simplesmente dizer que cada átomo em ccl tem uma concha externa cheia de Após a ligação.
* O carbono efetivamente possui 8 elétrons de valência (devido ao compartilhamento), cumprindo a regra do octeto.
* Cada cloro também possui 8 elétrons de valência (devido ao compartilhamento), cumprindo a regra do octeto.
Nota importante: Você não verá uma "configuração de elétrons" específica como faria com um átomo. Nas moléculas, os elétrons são delocalizados em orbitais de ligação.
