O modelo atômico de Bohr e o modelo moderno do átomo diferem significativamente na representação da estrutura do átomo e no comportamento de seus elétrons. Aqui está um colapso:

Bohr Modelo Atômico (1913):

* Modelo Planetário: Imagine um sistema solar em miniatura. O modelo apresenta um núcleo carregado positivamente no centro, com elétrons orbitando em torno de caminhos circulares fixos chamados órbitas.
* órbitas quantizadas: Os elétrons só podem existir em órbitas quantizadas específicas, o que significa que eles só podem pular entre esses níveis de energia definidos. Quando um elétron se move entre órbitas, ele absorve ou emite um fóton de luz com energia específica.
* Limitações:
* Não foi possível explicar os espectros de átomos com mais de um elétron.
* Falha ao explicar o efeito Zeeman (divisão de linhas espectrais em um campo magnético).
* Não explicou a ligação química entre os átomos.

Modelo moderno do átomo (modelo mecânico quântico):

* nuvem de elétrons: O modelo abandona a idéia de elétrons orbitando em caminhos fixos. Em vez disso, descreve os elétrons como existentes em uma nuvem de probabilidade ao redor do núcleo. Essa nuvem, chamada de orbital eletrônica, representa as regiões onde os elétrons provavelmente serão encontrados.
* números quânticos: Os elétrons são descritos usando um conjunto de quatro números quânticos que definem sua energia, momento angular, momento magnético e rotação. Esses números determinam a forma e o tamanho do orbital eletrônico.
* Dualidade da partícula de onda: O modelo incorpora a dualidade de partículas de onda de elétrons. Os elétrons podem exibir um comportamento semelhante a ondas e de partículas.
* Princípio da incerteza: O princípio da incerteza de Heisenberg afirma que é impossível determinar simultaneamente a posição e o momento de um elétron com certeza absoluta.

Diferenças -chave:

* Orbit vs. Orbital: O modelo BOHR usa órbitas, enquanto o modelo moderno usa orbitais. As órbitas são caminhos definidos, enquanto os orbitais são regiões de probabilidade.
* Caminho fixo vs. Probabilidade: No modelo BOHR, os elétrons têm caminhos fixos. No modelo moderno, sua localização é probabilística.
* Energia quantizada vs. números quânticos: O modelo BOHR usa níveis de energia quantizados. O modelo moderno usa números quânticos, que descrevem uma ampla gama de propriedades além da energia justa.
* Emissão de luz vs. dualidade de partículas de onda: O modelo Bohr explica a emissão de luz através de saltos de elétrons. O modelo moderno incorpora a dualidade de partículas de onda dos elétrons, explicando seu comportamento de maneira mais abrangente.

em resumo:

O modelo mecânico quântico moderno do átomo fornece uma descrição muito mais precisa e sofisticada do átomo do que o modelo BOHR. Ele incorpora a natureza das ondas dos elétrons e o princípio da incerteza, levando a um entendimento mais completo da estrutura e comportamento atômicos.