Quando um átomo muito eletronegativo como o oxigênio (O) liga -se com um átomo de eletronegatividade mais baixo como o lítio (Li), o resultado é uma ligação iônica e a formação de um composto iônico .

Aqui está o porquê:

* Eletronegatividade: O oxigênio possui uma eletronegatividade muito maior que o lítio. Isso significa que o oxigênio tem uma atração mais forte nos elétrons compartilhados na ligação.
* transferência de elétrons: A grande diferença de eletronegatividade faz com que o oxigênio "roube" essencialmente o elétron do lítio. O lítio perde seu elétron de valência, tornando -se um íon carregado positivamente (Li+). O oxigênio ganha o elétron, tornando-se um íon carregado negativamente (O2-).
* Atração eletrostática: Os íons opostos carregados são então atraídos um pelo outro através de forças eletrostáticas, formando um composto iônico estável.

Exemplo: O óxido de lítio (li₂o) é formado quando o lítio e o oxigênio reagirem. A fórmula reflete as cargas dos íons:dois íons de lítio (Li+) são necessários para equilibrar a carga de um íons de óxido (O2-).

Pontos de chave:

* As ligações iônicas são geralmente fortes e envolvem uma transferência completa de elétrons.
* Os compostos resultantes apresentam altos pontos de fusão e ebulição devido às fortes forças eletrostáticas entre os íons.
* Os compostos iônicos geralmente são solúveis em solventes polares como a água.