A equação equilibrada para a combustão completa de sacarose (c₁₂h₂₂o₁₁) é:

c₁₂h₂₂o₁₁ + 12o₂ → 12co₂ + 11h₂o

Aqui está o que a equação nos diz:

* c₁₂h₂₂o₁₁: Isso representa uma molécula de sacarose.
* 12o₂: Isso representa doze moléculas de gás de oxigênio, que é o reagente necessário para a combustão.
* 12co₂: Isso representa doze moléculas de dióxido de carbono, um produto da combustão.
* 11h₂o: Isso representa onze moléculas de água, outro produto da combustão.

Esta equação é equilibrada porque o número de átomos de cada elemento no lado do reagente (à esquerda) é igual ao número de átomos desse elemento no lado do produto (direita):

* carbono (c): 12 de cada lado
* hidrogênio (h): 22 de cada lado
* oxigênio (O): 35 de cada lado

Essa equação equilibrada representa a combustão completa da sacarose, onde reage com oxigênio para produzir dióxido de carbono e água, liberando energia na forma de calor e luz.