Veja como calcular o pH de uma solução de nano₂ 0,35 M:

Entendendo a química

* nano₂ é um sal: Ele se dissocia completamente na água para formar íons Na⁺ e não.
* não é uma base fraca: Ele reage com a água para produzir uma pequena quantidade de íons OH⁻, tornando a solução um pouco básica.

Etapas para calcular pH

1. Escreva a reação de equilíbrio para a base fraca:
NO₂⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ hno₂ (aq) + oh⁻ (aq)

2. configurar uma mesa de gelo (inicial, alteração, equilíbrio):

| | NO₂⁻ | Hno₂ | Oh⁻ |
| ----------- | ---------------- | -------------- | ----------- |
| Inicial | 0,35 m | 0 m | 0 m |
| Mudança | -x | +x | +x |
| Equilíbrio | 0,35 - x | x | x |

3. Escreva a expressão KB:
Kb =[hno₂] [oh⁻] / [no₂⁻]

4. Substitua as concentrações de equilíbrio da tabela de gelo na expressão de KB:
2,5 x 10⁻vio =(x) (x) / (0,35 - x)

5. Como KB é muito pequeno, podemos assumir que X é insignificante em comparação com 0,35:
2,5 x 10 ⁻uo ≈ (x) (x) / 0,35

6. Resolva para x, que representa o [oh⁻]:
x² =8,75 x 10⁻~²
x =[oh⁻] ≈ 2,96 x 10⁻⁶ m

7. Calcule POH:
poh =-log [oh⁻] =-log (2,96 x 10⁻⁶) ≈ 5,53

8. Calcule o pH usando a relação entre pH e POH:
ph + poh =14
pH =14 - POH =14 - 5,53 ≈ 8,47

Portanto, o pH de uma solução de nano₂ 0,35 M é de aproximadamente 8,47.