Veja como determinar o KSP para carbonato de prata (ag₂co₃), dada a concentração de íons em uma solução saturada:

Entendendo o KSP

* ksp (produto de solubilidade): Ksp é a constante de equilíbrio para a dissolução de um composto iônico com moderação solúvel. Representa o produto das concentrações de íons elevadas aos seus coeficientes estequiométricos em uma solução saturada.

O equilíbrio de dissolução

AG₂CO₃ (s) ⇌ 2AG⁺ (aq) + co₃²⁻ (aq)

calcular KSP

1. Identifique os coeficientes estequiométricos: Na equação equilibrada, 2 moles de íons Ag⁺ são produzidos para cada 1 mole de íons co₃²⁻.

2. Escreva a expressão KSP:
Ksp =[ag⁺] ² [co₃²⁻]

3. Substitua a concentração dada:
* [Ag⁺] =0,00026 m
* Como a concentração de Ag⁺ é o dobro da concentração de co₃²⁻, [co₃²⁻] =0,00026 m / 2 =0,00013 m

4. Calcule KSP:
Ksp =(0,00026) ² (0,00013)
Ksp =8,79 x 10⁻~²

Portanto, o KSP para carbonato de prata (AG₂co₃) é de aproximadamente 8,79 x 10 ⁻²