Veja como resolver esse problema usando a lei ideal de gás:

1. Converter unidades

* Temperatura: Converta Celsius para Kelvin:128 ° C + 273.15 =401,15 K
* Pressão: Deixe a pressão nas atmosferas (ATM)

2. Lei de gás ideal

A lei ideal de gás é:PV =NRT

Onde:

* P =pressão (atm)
* V =volume (L)
* n =número de moles
* R =constante de gás ideal (0,0821 l⋅atm/mol⋅k)
* T =temperatura (k)

3. Reorganize e resolva o volume (v)

* V =(nrt) / p

4. Conecte os valores

* V =(5,6 mol * 0,0821 l⋅atm / mol⋅k * 401,15 k) / 9,4 atm

5. Calcule

* V ≈ 19,8 L

Portanto, 5,6 moles de gás hexafluoreto de enxofre ocuparão aproximadamente 19,8 litros a 128 ° C e 9,4 atm.