Sim, reações de oxidação e redução sempre ocorrem simultaneamente . Isso ocorre porque são duas metades do mesmo processo, conhecido como reação redox .

Aqui está o porquê:

* oxidação envolve a perda de elétrons por uma substância.
* Redução envolve o ganho de elétrons por uma substância.

Como os elétrons não podem simplesmente desaparecer ou ser criados do ar, quando uma substância perde elétrons (oxidação), outra substância deve obter esses elétrons (redução).

Pense nisso como uma gangorra:

* Um lado subindo (oxidação, perda de elétrons) é equilibrado pelo outro lado descendo (redução, ganho de elétrons).

Exemplo:

Considere a reação entre zinco e cobre (ii) sulfato:

* zn (s) + cuso₄ (aq) → znsso₄ (aq) + cu (s)

Nesta reação:

* zinco (Zn) perde elétrons e é oxidado para íons Zn²⁺.
* íons de cobre (ii) (Cu²⁺) ganha elétrons e são reduzidos para o metal de cobre (Cu).

Portanto, a oxidação do zinco e a redução dos íons de cobre (II) ocorrem simultaneamente.

em resumo:

* As reações de oxidação e redução são duas partes inseparáveis ​​de uma reação redox.
* Eles acontecem ao mesmo tempo, com uma substância perdendo elétrons e outro ganhando.
* Isso garante a conservação de elétrons no processo geral.