As ligações químicas quebram durante uma reação devido a uma combinação de fatores:

1. Entrada de energia:

* calor: O fornecimento de energia térmica aumenta a energia cinética das moléculas, fazendo com que elas vibrem mais vigorosamente. Esse aumento da vibração pode enfraquecer os laços, tornando -os mais suscetíveis a quebrar.
* luz: Certos comprimentos de onda da luz podem ter energia suficiente para quebrar as ligações diretamente, como visto nas reações fotoquímicas.
* eletricidade: A aplicação de uma corrente elétrica pode fornecer a energia necessária para quebrar as ligações, como na eletrólise.

2. Colisão com outras moléculas:

* reagentes: Quando os reagentes colidem com energia suficiente e orientação adequada, seus laços podem quebrar, permitindo que novas ligações se formem com outros reagentes. Esta é a base de muitas reações químicas.
* Catalisador: Os catalisadores diminuem a energia de ativação necessária para que uma reação ocorra, aumentando a probabilidade de quebra e formação de ligação a temperaturas mais baixas.

3. Interações eletrostáticas:

* polaridade: Moléculas com dipolos fortes podem influenciar a distribuição de elétrons em outras moléculas, enfraquecendo as ligações existentes e facilitando a formação de novas ligações.
* ionização : A criação de íons (espécies carregadas) pode interromper as atrações eletrostáticas existentes dentro de uma molécula, levando à quebra de ligação.

4. Força de união:

* Bonds fracos: As ligações como ligações de hidrogênio e forças de van der Waals são relativamente fracas e podem quebrar facilmente com pequenos insumos de energia.
* vínculos fortes: As ligações covalentes, particularmente aquelas que envolvem átomos altamente eletronegativas, são geralmente fortes e requerem entrada de energia significativa para quebrar.

5. Considerações entrópicas:

* Produtos favoráveis: Se os produtos de uma reação forem mais estáveis ​​(menor energia) do que os reagentes, a reação prosseguirá, mesmo que seja necessária alguma energia para quebrar as ligações nos reagentes.

Em resumo, a quebra de ligações químicas durante uma reação é uma interação complexa de entrada de energia, colisões moleculares, interações eletrostáticas, força de união e considerações entrópicas. O mecanismo específico para quebra de ligação varia dependendo da reação específica e de suas condições.