Os hidrocarbonetos são combustíveis porque contêm uma alta proporção de átomos de carbono e hidrogênio, que são facilmente oxidados na presença de oxigênio. Esse processo de oxidação libera uma grande quantidade de energia, resultando na queima característica e na produção de calor associada à combustão.

Aqui está um colapso do porquê:

* ligações de carbono e hidrogênio: As ligações entre os átomos de carbono e hidrogênio nos hidrocarbonetos armazenam uma quantidade significativa de energia química. Esses títulos são relativamente fracos e podem ser quebrados com relativamente facilidade.
* papel do oxigênio: O oxigênio é um elemento altamente reativo. Quando as moléculas de oxigênio entram em contato com hidrocarbonetos, eles reagem com os átomos de carbono e hidrogênio.
* Processo de oxidação : A reação entre oxigênio e hidrocarbonetos é um processo de oxidação, que envolve a transferência de elétrons dos átomos de carbono e hidrogênio para os átomos de oxigênio. Essa transferência libera energia, geralmente na forma de calor e luz.
* liberação de energia: A energia liberada durante a oxidação de hidrocarbonetos é muito maior que a energia necessária para quebrar as ligações originais de carbono-hidrogênio. Essa diferença de energia é o que torna os hidrocarbonetos combustíveis.
* Produtos de combustão: Os produtos primários da combustão de hidrocarbonetos são dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). Esses produtos são muito mais estáveis ​​que os hidrocarbonetos e moléculas de oxigênio originais.

em resumo: A alta energia armazenada nas ligações carbono-hidrogênio dos hidrocarbonetos, combinada com o forte poder oxidante do oxigênio, os torna altamente combustíveis. Quando reagem, liberam uma grande quantidade de energia na forma de calor e luz, levando ao fenômeno familiar da queima.