Os compostos iônicos estão normalmente no sólido Estado à temperatura ambiente.

Aqui está o porquê:

* forças eletrostáticas fortes: Os compostos iônicos são formados pela atração eletrostática entre cátions carregados positivamente e ânions carregados negativamente. Essas forças são muito fortes e mantêm os íons unidos em uma estrutura rígida e cristalina da rede.
* Pontos de fusão alta: Para separar as fortes ligações iônicas e derreter um composto iônico, é necessária uma quantidade significativa de energia. É por isso que os compostos iônicos geralmente têm altos pontos de fusão.
* não condutividade em estado sólido: No estado sólido, os íons são trancados dentro da rede, impedindo o fluxo de carga, tornando -os maus condutores de eletricidade. No entanto, eles se tornam excelentes condutores quando derretidos ou dissolvidos na água, pois os íons são livres para se mover.

Exceções: Existem algumas exceções a esta regra geral. Por exemplo, o cloreto de mercúrio (II) (HGCL2) é um líquido à temperatura ambiente.