O ponto de fusão do óxido de magnésio (MGO) é muito maior que o do cloreto de sódio (NaCl) devido a vários fatores:

1. Força de ligação iônica:

* MGO: O magnésio e o oxigênio têm uma grande diferença na eletronegatividade, levando a uma ligação iônica muito forte. Os pequenos raios iônicos de Mg²⁺ e O² enh aumentam ainda mais a atração eletrostática entre eles.
* NaCl: O sódio e o cloro têm uma menor diferença de eletronegatividade, resultando em uma ligação iônica mais fraca. Os íons de sódio e cloreto também são maiores, o que reduz ainda mais a atração eletrostática entre eles.

2. Estrutura da treliça:

* MGO: A MGO adota a estrutura do sal -gema, uma estrutura de treliça altamente simétrica e estável. A embalagem fechada de íons nessa estrutura contribui para seu alto ponto de fusão.
* NaCl: O NACL também adota a estrutura do sal -gema, mas as ligações iônicas mais fracas resultam em uma rede menos estável em comparação ao MGO.

3. Caráter covalente:

* MGO: Apesar de ser principalmente iônico, a MGO exibe algum grau de caráter covalente devido ao tamanho pequeno e alta densidade de carga dos íons. Esse caráter covalente fortalece ainda mais o vínculo.
* NaCl: O NACL tem um grau muito menor de caráter covalente, contribuindo para seu vínculo mais fraco.

4. Polarizabilidade:

* MGO: Os íons de magnésio e oxigênio são menos polarizáveis ​​que os íons de sódio e cloreto. Isso significa que eles têm menos probabilidade de distorcer suas nuvens de elétrons sob a influência de íons vizinhos, levando a uma rede mais estável.

5. Van der Waals Forças:

* MGO: As fracas forças de van der Waals entre as moléculas de MGO são insignificantes em comparação com a forte ligação iônica.
* NaCl: Enquanto a ligação iônica em NaCl é mais fraca do que na MGO, ela ainda desempenha um papel significativo em manter a treliça unida. No entanto, as forças de van der Waals entre as moléculas de NaCl são mais fortes devido ao seu tamanho maior e maior polarizabilidade.

Em resumo, a ligação iônica significativamente mais forte, a estrutura mais estável da rede e a menor polarizabilidade do MGO contribuem para seu ponto de fusão muito mais alto em comparação com o cloreto de sódio.