O cobre faz não reagir com ácido clorídrico (HCL) em condições normais. Aqui está o porquê:

* cobre é menos reativo que o hidrogênio: Na série de metais de reatividade, o cobre está localizado abaixo do hidrogênio. Isso significa que é menos reativo e não pode deslocar o hidrogênio de seu composto.
* hCl é um agente oxidante fraco: Para reagir com o cobre, o HCl precisaria atuar como um agente oxidante, removendo elétrons de átomos de cobre. No entanto, o HCL não é um agente oxidante forte o suficiente para fazer isso.

O que acontece:

* Nenhuma reação ocorre: O metal de cobre permanecerá inalterado na presença de ácido clorídrico.

No entanto, existem algumas exceções:

* presença de oxigênio: Na presença de oxigênio, o cobre pode reagir lentamente com HCl. Isso ocorre porque o oxigênio atua como um agente oxidante, permitindo que a reação prossiga.
* HOT, HCL Concentrado: HCl muito concentrado a altas temperaturas pode reagir com o cobre devido ao aumento da concentração de íons de hidrogênio e aos níveis mais altos de energia.

Em resumo, embora o cobre não reaja com HCl em condições normais, ele pode reagir na presença de oxigênio ou sob condições extremas de temperatura e concentração.