Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

ZnS (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + h₂s (g)

2. Calcule as moles de sulfeto de zinco:

* Massa molar de ZnS =65,38 g/mol (Zn) + 32,06 g/mol (s) =97,44 g/mol
* Moles de ZnS =massa / massa molar =45,5 g / 97,44 g / mol =0,467 mol

3. Determine as toupeiras de HCl necessárias:

* Da equação equilibrada, 1 mole de ZnS reage com 2 moles de HCl.
* Moles de HCl =0,467 mol Zns * (2 mol HCl / 1 mol Zns) =0,934 mol HCl

4. Calcule o volume da solução HCl:

* Molaridade (m) =moles de soluto / volume de solução (em litros)
* Volume de solução HCl =moles de HCl / molaridade =0,934 mol / 6,00 m =0,156 L

5. Converter litros em mililitros:

* Volume de solução HCl =0,156 l * 1000 ml/L =156 ml

Portanto, você precisa de 156 ml de uma solução de ácido clorídrico de 6,00 m para reagir completamente com 45,5 g de sulfeto de zinco.