Cálcio (CA) formará títulos iônicos . Aqui está o porquê:

* Natureza metálica: O cálcio é um metal, localizado no grupo 2 da tabela periódica (metais alcalinos da terra). Os metais tendem a perder elétrons para obter uma configuração estável de elétrons.
* Eletropositividade: O cálcio possui uma baixa energia de ionização, o que significa que perde prontamente seus elétrons mais externos. Isso o torna eletropositivo, o que significa que tem uma tendência a formar íons positivos.
* Parceiros não -metal: O cálcio normalmente forma ligações com não metais, como oxigênio, cloro ou flúor. Os não metais têm uma alta eletronegatividade e tendem a ganhar elétrons.
* Atração eletrostática: A transferência de elétrons de cálcio para um não -metal cria íons com carga oposta. Esses íons são então mantidos juntos por uma forte atração eletrostática, formando uma ligação iônica.

Exemplo:

O cálcio reage com cloro (CL) para formar cloreto de cálcio (CACL₂). O cálcio perde dois elétrons para se tornar um íon Ca²⁺, enquanto o cloro ganha um elétron para se tornar um íon cl⁻. A atração eletrostática entre esses íons forma a ligação iônica.