Veja como determinar o reagente limitador na reação entre hidróxido de sódio (NaOH) e cloreto de cobre (CUCL₂):

1. Escreva a equação química equilibrada:

A equação química equilibrada para esta reação é:

2 NaOH (aq) + cucl₂ (aq) → Cu (OH) ₂ (s) + 2 NaCl (aq)

2. Entenda o reagente limitador:

O reagente limitante é o reagente que é completamente consumido primeiro em uma reação química, limitando assim a quantidade de produto que pode ser formada.

3. Determine as moles de cada reagente:

* Você precisará conhecer as massas ou concentrações específicas de NaOH e CUCL₂ para calcular as moles. Vamos supor que você tenha:
* x gramas de NaOH
* y grama de cucl₂

* Calcule moles de NaOH:
* Moles de NaOH =(massa de NaOH / massa molar de NaOH)
* Massa molar de NaOH =40 g/mol
* Calcule moles de cucl₂:
* Moles de cucl₂ =(massa de cucl₂ / massa molar de cucl₂)
* Massa molar de cucl₂ =134,45 g/mol

4. Calcule a proporção da mole:

* A equação equilibrada nos diz que a proporção molar de NaOH para CUCL₂ é 2:1 . Isso significa que para cada 2 moles de NaOH, você precisa de 1 mole de cucl₂ para reagir completamente.

5. Determine o reagente limitante:

* Divida as moles de cada reagente por seu coeficiente correspondente na equação equilibrada:
* Naoh:(moles de NaOH) / 2
* Cucl₂:(moles de cucl₂) / 1
* O reagente com o menor valor é o reagente limitante.

Exemplo:

Digamos que você tenha:

* 10 gramas de NaOH (0,25 moles)
* 15 gramas de cucl₂ (0,11 moles)

* Naoh:(0,25 moles) / 2 =0,125
* Cucl₂:(0,11 moles) / 1 =0,11

Nesse caso, o CUCL₂ é o reagente limitante porque seu valor após a divisão pelo coeficiente é menor.

Ponto de chave:

Você precisa conhecer as massas ou concentrações reais de NaOH e CUCL₂ para determinar o reagente limitador em um cenário específico.