Você está certo ao pensar que o CUCL é mais covalente que o NACL. Aqui está o porquê:
1. Diferença de eletronegatividade: *
Eletronegatividade: Esta é uma medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação.
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NaCl: O sódio (Na) possui baixa eletronegatividade (0,93) e cloro (CL) possui alta eletronegatividade (3,16). A diferença é grande (2,23). Essa diferença significativa leva a uma ligação altamente polar, onde os elétrons são fortemente puxados para o átomo de cloro. Isso resulta em um caráter predominantemente iônico.
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CUCL: O cobre (Cu) possui uma eletronegatividade mais alta (1,90) em comparação com o sódio. A diferença de eletronegatividade entre cobre e cloro é menor (1,26). Essa menor diferença significa que a ligação é menos polarizada e os elétrons são mais uniformemente compartilhados entre os átomos de cobre e cloro, levando a um caráter covalente maior.
2. Caráter metálico: *
cobre: O cobre é um metal de transição e exibe caráter metálico significativo. Isso significa que ele tem uma tendência a formar ligações metálicas, caracterizadas por elétrons delocalizados. Na CUCL, esse caráter metálico contribui para o caráter covalente da ligação.
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sódio: O sódio é um metal alcalino altamente reativo e seu caráter metálico é menos pronunciado que o de cobre.
3. Polarização: * O tamanho menor do íon de cobre (Cu+) em comparação com o íon de sódio (Na+) o torna mais polarizador. Isso significa que ele pode distorcer a nuvem de elétrons do átomo de cloro, contribuindo ainda mais para o caráter covalente da ligação.
em resumo: A combinação de uma menor diferença de eletronegatividade, o caráter metálico do cobre e sua capacidade de polarização levam ao CUCL a ter um caráter mais covalente que o NaCl.
Nota importante: É crucial entender que a distinção entre a ligação iônica e covalente é frequentemente um espectro. Enquanto o NaCl é predominantemente iônico, e a CUCL é mais covalente, ambos os compostos exibem algum grau de ambos os tipos de ligação.
