O equilíbrio de átomos de oxigênio nas reações redox em soluções básicas requer uma abordagem ligeiramente diferente da das soluções ácidas. Aqui está o colapso:

Etapas:

1. equilibrar todos os elementos, exceto oxigênio e hidrogênio: Trate esta etapa da mesma maneira que faria com soluções ácidas.
2. Balance átomos de oxigênio:
- Adicione moléculas de água (H₂O) ao lado da equação que precisa de mais oxigênio.
- IMPORTANTE: Nas soluções básicas, nós não Adicione íons H⁺ como fazemos em soluções ácidas.
3. Balance átomos de hidrogênio:
- Adicione os íons hidróxido (OH⁻) ao lado da equação que precisa de mais hidrogênio.
- IMPORTANTE: O número de íons OH⁻ adicionados deve ser igual ao número de átomos de hidrogênio adicionados no outro lado.
4. Verifique duas vezes o saldo da carga: Verifique se a carga líquida de ambos os lados da equação é igual.

Exemplo:

Vamos equilibrar a seguinte reação redox em solução básica:

MnO₄⁻ (aq) + SO₃²⁻ (aq) → MnO₂ (s) + SO₄²⁻ (aq)

1. Balance elementos que não sejam oxigênio e hidrogênio:
- Mn e S já estão equilibrados.

2. Balance átomos de oxigênio:
- O lado esquerdo possui 4 átomos de oxigênio, enquanto o lado direito tem 6.
- Adicione 2 moléculas H₂O ao lado esquerdo:
MnO₄⁻ (aq) + so₃²⁻ (aq) + 2h₂o (l) → mnO₂ (s) + so₄²⁻ (aq)

3. Balance átomos de hidrogênio:
- O lado esquerdo agora tem 4 átomos de hidrogênio.
- Adicione 4 íons oh⁻ ao lado direito:
MnO₄⁻ (aq) + so₃²⁻ (aq) + 2h₂o (l) → mnO₂ (s) + so₄²⁻ (aq) + 4oh⁻ (aq)

4. Verifique o saldo da carga:
-Lado esquerdo:(-1) + (-2) =-3
-lado direito:(-2) + (-4) =-6
- Para equilibrar a carga, adicione 3 elétrons (E⁻) ao lado esquerdo:
MnO₄⁻ (aq) + so₃²⁻ (aq) + 2h₂o (l) + 3e⁻ → mnO₂ (s) + so₄²⁻ (aq) + 4oh⁻ (aq)

Pontos de chave:

- A adição de íons OH⁻ neutraliza essencialmente os íons H que teriam sido adicionados em uma solução ácida.
- Lembre -se de que o objetivo é equilibrar os átomos e as cargas na equação.
- Sempre verifique se a equação final é equilibrada para todos os elementos e cargas.