A geometria molecular do pentafluoreto de bromo (BRF₅) é piramidal quadrado .

Aqui está o porquê:

* átomo central: O bromo (BR) é o átomo central.
* elétrons de valência: O bromo possui 7 elétrons de valência e cada átomo de fluorina (F) possui 7 elétrons de valência.
* Total Valence Electrons: 7 (Br) + 5 * 7 (f) =42 elétrons.
* Pares de elétrons: 42 elétrons / 2 elétrons por ligação =21 pares de elétrons.
* pares de ligação: 5 ligações BR-F =5 pares de ligação.
* pares solitários: 21 pares totais - 5 pares de ligação =16 pares solitários. No entanto, como estamos nos concentrando no átomo central, consideramos apenas seus pares solitários. O bromo tem um par solitário.

A teoria do VSEPR (repulsão de pares de elétrons de valência) nos ajuda a prever a forma:

* O átomo de bromo central possui 5 pares de ligação e um par solitário, resultando em um total de 6 domínios eletrônicos.
* Com base na teoria do VSEPR, 6 domínios eletrônicos em torno de um átomo central levam a uma geometria de elétrons octaédricos.
* O par solitário ocupa mais espaço do que os pares de ligação, distorcendo a geometria octaédrica ideal. Isso empurra os cinco átomos de flúor em uma forma piramidal quadrada.

Portanto, a geometria molecular do pentafluoreto de bromo é quadrado piramidal .