Um átomo de cloro tende a ganhar um elétron Ao se unir para formar um composto iônico. Aqui está o porquê:

* Configuração de elétrons: O cloro possui 7 elétrons em sua concha mais externa (casca de valência). Precisa de mais um elétron para obter uma configuração estável de octeto, como o nobre argônio a gás.
* Electro negatividade: O cloro é altamente eletronegativo, o que significa que tem uma forte atração para elétrons.
* Ligação iônica : A ligação iônica ocorre entre um metal (que tende a perder elétrons) e um não -metal (que tende a ganhar elétrons). O cloro, sendo um não -metal, aceita prontamente um elétron para se tornar um íon carregado negativamente (ânion).

Exemplo: Na formação de cloreto de sódio (NaCl), o sódio (Na) perde um elétron para se tornar um íon carregado positivamente (cátion), enquanto o cloro ganha esse elétron para se tornar um íon carregado negativamente (ânion). As cargas opostas se atraem, formando o composto iônico.

em resumo: O desejo do cloro de obter uma configuração estável de elétrons e sua alta eletronegatividade tornam altamente provável que ganhe um elétron e forme um ânion, levando à formação de compostos iônicos.