Veja como o composto iônico formado a partir de césio (CS) e fósforo (P) é formado:

1. Identificando as cobranças:

* césio (CS): O césio é um metal alcalino localizado no grupo 1 da tabela periódica. Ele tem uma tendência a perder um elétron para obter uma configuração estável de elétrons. Isso resulta em uma carga de +1, formando o cátion césio (CS⁺).
* fósforo (P): O fósforo é um não -metal localizado no grupo 15 da tabela periódica. Ele tem uma tendência a ganhar três elétrons para obter uma configuração estável de elétrons. Isso resulta em uma carga -3, formando o ânion fosfido (p³⁻).

2. Equilibrando as acusações:

Para formar um composto iônico neutro, a carga positiva total deve ser igual à carga negativa total. Como o césio tem uma carga de +1 e o fósforo tem uma carga de -3, precisamos de três íons de césio para cada íon fosfido:

* 3 (cs⁺) + 1 (p³⁻) =0

3. Formação do composto:

Os íons césio carregados positivamente (CS⁺) são atraídos para os íons fosfídicos carregados negativamente (P³⁻) através de forças eletrostáticas. Esta atração forte forma uma ligação iônica, resultando no composto iônico fosfido de césio (cs₃p) .

4. Estrutura da rede de cristal:

O composto CS₃P existe como uma rede de cristal. Os íons césio e os íons fosfídicos se organizam em um padrão tridimensional específico para maximizar as atrações eletrostáticas e minimizar as repulsões.

em resumo:

A formação de fosfido de césio (CS₃P) envolve a transferência de elétrons de átomos de césio para átomos de fósforo, resultando na formação de íons césio carregados positivamente (CS⁺) e íons fosfídicos carregados negativamente (P³⁻). Esses íons então se organizam em uma treliça de cristal mantida unida por fortes atrações eletrostáticas.