Veja como resolver esse problema passo a passo:

1. Escreva a equação química equilibrada:

Bacl₂ (aq) + na₂so₄ (aq) → baso₄ (s) + 2nacl (aq)

2. Calcule moles de Na₂so₄:

* Massa molar de na₂so₄ =(2 * 22,99 g/mol) + (32,07 g/mol) + (4 * 16,00 g/mol) =142,04 g/mol
* Moles de Na₂so₄ =(742 mg / 1000 mg / g) / 142,04 g / mol =0,00522 mol

3. Determine moles de bacl₂ necessário:

* Da equação equilibrada, 1 mole de bacl₂ reage com 1 mole de na₂so₄.
* Portanto, é necessário 0,00522 mol de Bacl₂.

4. Calcule a molaridade da solução Bacl₂:

* Molaridade =moles de soluto / volume de solução (em litros)
* Volume de Bacl₂ Solução =57,0 ml =0,0570 L
* Molaridade de bacl₂ =0,00522 mol / 0,0570 L = 0,0916 m

Portanto, a molaridade da solução Bacl₂ é de 0,0916 m.