Uma reação de síntese ocorrerá espontaneamente se o calor da formação do produto for negativo . Aqui está o porquê:

* Calor de formação: O calor da formação (ΔHf °) de um composto é a mudança de entalpia que ocorre quando uma mole do composto é formada a partir de seus elementos constituintes em seus estados padrão. Um ΔHF ° negativo indica que a formação do composto libera calor, tornando -o um processo exotérmico.

* reações espontâneas: As reações espontâneas são aquelas que ocorrem sem a necessidade de entrada de energia externa. Em termos químicos, uma reação espontânea é termodinamicamente favorável, o que significa que resulta em uma diminuição da energia livre de Gibbs (ΔG <0).

* Conectando os pontos: Um ΔHF ° negativo para um produto geralmente significa que a reação que a formação é exotérmica (libera calor). As reações exotérmicas tendem a ter um ΔG negativo, tornando -as espontâneas.

Nota importante: Enquanto um ΔHF ° negativo sugere fortemente uma reação espontânea, não é o único fator. A espontaneidade geral de uma reação depende da mudança de entalpia (ΔH) e da mudança de entropia (ΔS) de acordo com a equação:

ΔG =ΔH - TΔS

Onde:
* ΔG é a mudança na energia livre de Gibbs
* T é a temperatura em Kelvin

Mesmo que ΔHF ° seja negativo, uma diminuição significativa na entropia (ΔS) pode tornar o ΔG geral positivo, impedindo a espontaneidade.