Veja como calcular a elevação do ponto de ebulição da solução de água salgada:

1. Calcule a molalidade da solução:

* massa molar de NaCl: 58,44 g/mol
* moles de NaCl: (3,40 g de NaCl) / (58,44 g / mol) =0,0582 mol naCl
* massa de água (em kg): 148 ml * (1 g/ml) * (1 kg/1000 g) =0,148 kg
* molalidade (m): (0,0582 mol naCl) / (0,148 kg de água) =0,393 mol / kg

2. Calcule a elevação do ponto de ebulição:

* elevação do ponto de ebulição constante (kb) para água: 0,512 ° C/m
* Van't Hoff Factor (i) para NaCl: 2 (NaCl se dissocia em 2 íons em solução:Na+ e Cl-)

* elevação do ponto de ebulição (ΔTB): i * kb * m =2 * 0,512 ° C/m * 0,393 mol/kg =0,404 ° C

3. Determine o novo ponto de ebulição:

* ponto de ebulição normal da água: 100 ° C.
* Novo ponto de ebulição: 100 ° C + 0,404 ° C = 100.404 ° C

Portanto, a elevação do ponto de ebulição da solução de água salgada é de 0,404 ° C, e o novo ponto de ebulição é 100,404 ° C.