Quando o zinco e o oxigênio se combinam, eles passam por uma reação química Para formar óxido de zinco (ZnO) . Esta reação é um exemplo de oxidação Porque o zinco perde elétrons para oxigênio.

Aqui está um colapso do que acontece:

* zinco (Zn) é um metal que é relativamente reativo.
* oxigênio (O2) é um gás altamente reativo.
* Quando o zinco é exposto ao oxigênio, os átomos de oxigênio reagem com os átomos de zinco.
* Cada átomo de zinco perde dois elétrons para formar um íon de zinco (Zn²⁺) .
* Cada molécula de oxigênio ganha quatro elétrons para formar dois íons óxido (O²⁻) .
* Esses íons então combinam para formar óxido de zinco (ZnO) , um sólido branco.

A equação química para esta reação é:

2 Zn + O2 → 2 ZnO

Propriedades do óxido de zinco:

O óxido de zinco é um pó branco e inodoro que é amplamente utilizado em várias indústrias, incluindo:

* tintas e revestimentos por suas propriedades de pigmento e proteção
* cosméticos Como protetor solar e agente anti-inflamatório
* Indústria de borracha como um agente de reforço e vulcanização
* medicina por suas propriedades antibacterianas e antifúngicas

Nota:

A reação entre zinco e oxigênio pode ocorrer à temperatura ambiente, mas é acelerada pelo calor. Quando o zinco é aquecido na presença de oxigênio, ele queima com uma chama branca e brilhante, produzindo óxido de zinco como uma fumaça branca.