Eis por que um íon de brometo (BR-) é maior que um átomo de bromo (BR):

* Configuração de elétrons: Um átomo de bromo possui 35 elétrons, enquanto um íon de brometo possui 36 elétrons. O elétron extra no íon brometo preenche a concha mais externa, aumentando a repulsão de elétrons elétrons.
* Carga nuclear eficaz: A carga nuclear efetiva (a carga positiva líquida experimentada por um elétron) é ligeiramente menor para um íon de brometo. Isso ocorre porque o elétron extra no íon brometo protege parcialmente os outros elétrons do núcleo.
* blindagem: O aumento do número de elétrons no íon brometo fornece maior blindagem, o que significa que os elétrons externos são menos fortemente atraídos pelo núcleo.

em resumo: O elétron extra no íon brometo causa uma maior repulsão de elétron-elétron, uma menor carga nuclear eficaz e aumento da blindagem, os quais contribuem para um raio iônico maior em comparação com o raio atômico de bromo.