O vínculo iônico é mais forte em NaCl do que em carbonato de cálcio (Caco3). Aqui está o porquê:

* Densidade de carga: O cloreto de sódio (NaCl) consiste em ions Na+ e Cl-. Ambos os íons têm uma única carga (+1 e -1). O carbonato de cálcio, por outro lado, possui íons Ca2+ e Co32-, com cargas duplas. Enquanto cobranças mais altas levam a atrações mais fortes, o tamanho dos íons também desempenha um papel.

* Tamanho iônico : Os íons de sódio e cloreto são relativamente pequenos em comparação com íons de cálcio e carbonato. Os íons menores têm uma densidade de carga mais alta, o que significa que a carga está concentrada em uma área menor, levando a atrações eletrostáticas mais fortes.

* estrutura de treliça: O NACL possui uma estrutura de treliça cúbica simples, que permite a embalagem eficiente dos íons e maximiza as atrações eletrostáticas. O carbonato de cálcio possui uma estrutura mais complexa, o que reduz a força geral das ligações iônicas.

em resumo:

* densidade de carga mais alta em NaCl devido a íons menores.
* Estrutura de rede mais simples Na NACL, permitindo uma embalagem mais próxima.

Esses fatores contribuem para ligações iônicas mais fortes em NaCl em comparação com o carbonato de cálcio.