Não, nem todos os hidróxidos de metal são fortes bases solúveis. Aqui está o porquê:
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bases fortes: Bases fortes ionizam completamente em solução, o que significa que eles liberam todos os seus íons hidróxidos (oh-) na solução. Eles são tipicamente hidróxidos de metal alcalino (como NaOH, KOH) e alguns hidróxidos de metal da terra alcalina (como CA (OH) 2, SR (OH) 2).
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Bases fracas: Bases fracas apenas parcialmente ionizam em solução, o que significa que eles liberam alguns, mas não todos, de seus íons hidróxidos. Muitos hidróxidos de metal se enquadram nessa categoria.
fatores que afetam a solubilidade e a força dos hidróxidos de metal: * Tamanho e carga do cátio: Cátions menores e altamente carregados tendem a formar hidróxidos mais estáveis e menos solúveis. Isso ocorre porque o cátion menor tem uma densidade de carga maior, levando a atrações mais fortes aos íons hidróxidos.
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Polarizabilidade: Os cátions mais polarizáveis (aqueles com nuvens de elétrons maiores) formam hidróxidos mais solúveis porque os íons hidróxido são mais atraídos para a nuvem de elétrons maior.
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Energia de rede: Quanto maior a energia da treliça do hidróxido de metal, menos solúvel será.
Exemplos: *
bases solúveis fortes: Naoh, Koh, CA (OH) 2
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Bases fracas: Fe (OH) 3, Al (OH) 3, Cu (OH) 2, Mg (OH) 2
Tecla de takeaway: A solubilidade e a força estão relacionadas, mas não são iguais. Um hidróxido de metal pode ser solúvel, mas fraco ou insolúvel, mas forte. Por exemplo, Fe (OH) 3 é muito insolúvel, mas uma base forte quando se dissolve.
