O etanol (C₂H₅OH) tem um ponto de ebulição mais alto que o éter metil (ch₃och₃), mesmo que eles tenham a mesma massa molar. Aqui está o porquê:

* ligação de hidrogênio: O etanol pode formar ligações de hidrogênio devido à presença do grupo -OH. As ligações de hidrogênio são fortes forças intermoleculares que requerem uma quantidade significativa de energia para quebrar.
* Interações dipolo-dipolo: Ambas as moléculas são polares, levando a interações dipolo-dipolo. No entanto, as ligações de hidrogênio são mais fortes que as interações dipolo-dipolo.
* éter metil: O éter metile apenas as interações dipolo-dipolo mais fracas e as forças de dispersão de Londres.

em resumo: A capacidade do etanol de formar ligações de hidrogênio, uma força intermolecular mais forte, resulta em um ponto de ebulição mais alto em comparação com o éter metil.